污水經過生化處理之後，攜帶了大量的細菌，《城鎮污水處理廠污染物排放标準》（GB 18918-2002）規定污水處理廠出水一級A标準糞大腸菌群數爲10∧3個/L，爲确保污水處理廠出水水質安全，必須考慮污水的消毒。

1、消毒劑的選擇

  目前，用氯化法消毒能産生有害物質，影響人體健康已廣爲人知，這是因爲氯與水中有機物作用，同時有氧化和取代作用，氧化作用可以促使去除有機物，而取代作用則是氯與有機物結合，形成了有緻突變或緻癌活性的鹵化物。美國規定三鹵甲烷(THMS)的最大濃度爲100μg/L，德國、加拿大、日本也分别規定爲25μg/L、350μg/L、100μg/L，我國1985年版《生活飲用水衛生标準》中也規定了氯仿的上限爲60μg/L。有鑒于此，廢水消毒一是要控制恰當的投劑量，二是采用其他消毒劑代替，如二氧化氯、臭氧、紫外線輻射等，以減少有害物質的生成。
  各種消毒劑的優缺點和适用條件見表1。參考此表，可以初步确定應該使用的消毒劑。

表1各種消毒劑的優缺點和适用條件

2、消毒劑的種類

  常用的消毒劑有次氯酸類、二氧化氯、臭氧、紫外線輻射等。次氯酸類消毒劑有液氯、漂白粉、漂粉精、氯片、次氯酸鈉等形态，主要是通過HOCl起消毒作用。次氯酸類消毒劑的弱點是容易和水中的有機物生成氯代烴，而氯代烴已被确認爲是對人體健康極爲不利的，同時處理過的水會有一些令人不快的氣味。次氯酸類消毒劑粉塵和放出的氯氣對人的呼吸道、眼睛及皮膚都有強烈的刺激作用，如果不慎濺入眼睛或觸及皮膚，要立即用大量清水沖洗。存放環境要陰涼、通風和幹燥，遠離熱源和火種，不能與有機物、酸類及還原劑共儲混運，運輸過程中要防止雨淋和日光曝曬，裝卸時動作要輕，避免碰撞和滾動。
次氯酸類消毒劑消毒時往往發生的是取代反應，這也是使用次氯酸類消毒劑會産生氯代烴的根本原因，而臭氧和二氧化氯消毒時發生的是純氧化反應，因而可以破壞有機物的結構，在殺菌的同時還可以提高廢水的可生化性（BOD5/CODCr值），去除水中的部分CODCr。二氧化氯消毒與臭氧或紫外線消毒相比，前者一次性投資低，運行費用高（大約0.1元/m3）；後者一次性投資高，運行費用低（大約0.02元/m3）。
  臭氧消毒和紫外線消毒可以在很短的時間内達到消毒的效果，經過臭氧消毒和紫外線消毒的二沉池出水或回用水細菌總數和總大腸菌群等微生物指标可以達到要求，但他們的缺點是瞬時反應，無法保持效果，抵抗管道内微生物的滋生和繁殖，因此在回用水系統使用這兩種方法消毒時，往往需要在其出水中再投加0.05～0.1mg/L二氧化氯或0.3～0.5mg/L的氯，以保持管網末梢有足夠的餘氯量。

3、常用消毒劑的介紹

 1、氯氣
1、氯的物化性質是怎樣的？
  氯在常壓下是黃綠色氣體，在0oC和一個大氣壓時的密度爲3.2mg/mL，即約爲空氣的2.5倍重，具有強烈的刺激性。一般采用電解食鹽水溶液的方法制取氯氣，然後将氯氣加壓冷卻制得液氯，液氯極易氣化，沸點是-34.5oC。加壓後的液氯成爲黃綠色透明液體，1kg液氯氣化後體積可以變爲300L。氯性質很活潑，能溶于水，溶解度随水溫的升高而降低。氯是具有強烈刺激性的窒息氣體，對人的呼吸系統、眼部及皮膚都能産生傷害，空氣中最高允許濃度爲1mL/m3。雖不自燃，但可以助燃，在日光下與其他易燃氣體混合時會發生燃燒和爆炸，可以和大多數物質起反應。
  氯是一種強氧化劑，具有殺菌能力強、價格低廉、來源方便的優點，是水處理行業應用曆史最爲悠久的消毒劑。氯消毒的機理是依靠水解生成的次氯酸HOCl向微生物的細胞壁内擴散，與細胞的蛋白質反應生成化學穩定性極好的N-Cl鍵。另外，氯能氧化微生物的某些活性物質，抑制并殺死微生物。
 2、如何防止氯中毒？
  雖然空氣中最高允許濃度爲1mL/m3，但長期在低于此值的環境中工作，也會導緻慢性中毒，表現爲患慢性支氣管炎、慢性胃腸炎、牙龈炎、口腔炎、皮膚搔癢症等疾病。短時間暴露在高氯環境中，會導緻急性中毒。輕度急性中毒表現爲喉幹胸悶、脈搏加快等症狀，重度急性中毒表現爲支氣管痙攣和水腫，甚至出現昏迷或休克。爲防止出現氯中毒的措施可總結如下：
  ⑴經常接觸氯氣的工作人員對氯味的敏感程度會有所降低，常常會在聞不到氯味的時候，人就已經受到氯的傷害。因此操作人員的值班室要和加氯間分開設置，并在加氯間安裝監測及警報裝置，随時對其中的氯濃度進行檢測。
  ⑵加氯間要靠近加氯點，兩者間距不超過30m。加氯間建築要堅固防火、耐凍保溫、通風良好、大門外開，并與其他工作間嚴格分開、沒有任何直接連通。由于氯比空氣重，因此當氯氣在室内洩漏後，會将空氣排擠出去，在封閉的室内下部積聚并逐漸向上擴散。所以加氯間的底部必須安裝強制排風設施，進氣孔要設在高處。
  ⑶加氯間門外要備用檢修工具、防毒面具和搶救器具等，照明和通風設備的開關也要設在室外，在進入加氯間之前，先進行通風。通向加氯間的壓力水管必須保證不間斷供水，并保持水壓穩定，同時還要有應對突然停水的措施。加氯間内要設置堿液池，并定時檢驗，保證堿液随時有效。當發現氯瓶有嚴重洩漏時，戴好防毒面具，然後将氯瓶迅速移入堿液池中。
  ⑷當發現現場有人急性氯中毒後，要設法迅速将中毒者轉移到具有新鮮空氣的地方，對呼吸困難者，應當讓其吸氧，嚴禁進行人工呼吸，可以用2%的碳酸氫鈉溶液爲其洗眼、鼻、口等部位，還可以讓其吸入霧化的5%碳酸氫鈉溶液。
 3、使用液氯瓶時的注意事項有哪些？
  液氯是目前國内外應用最廣的消毒劑，除消毒外還有氧化作用。液氯通常在鋼瓶中貯存和運輸，使用時，液氯轉變成氯氣加入水中。
 ⑴氯瓶内壓力一般爲0.6～0.8MPa，所以不能在太陽下曝曬或靠近爐火或其他高溫熱源，以免氣化時壓力過高發生爆炸。液氯和幹燥的氯氣對銅、鐵和鋼等金屬沒有腐蝕性，但遇水或受潮時，化學活性增強，能腐蝕大多數金屬。因此貯氯鋼瓶必須保持0.05～0.1MPa的餘壓，不能全部用空，以免進水。
 ⑵液氯變成氯氣要吸收熱量，1kg液氯變成1kg氯氣約需要289kJ熱量。在氣溫較低時，氯瓶從空氣中吸收的熱量有限，液氯氣化的數量受到限制時，需要對氯瓶進行加熱。但切不可用明火、蒸汽直接加熱氯瓶，也不宜使氯瓶溫度升高太多或太快，一般可使用15～25oC的溫水連續淋灑氯瓶的方法對氯瓶加溫。
 ⑶要經常用10%氨水檢查加氯機與氯瓶的連接處是否洩漏，如果發現加氯機的氯氣管出現堵塞現象，切不可用水沖洗，可以用鋼絲疏通，再用打氣筒或壓縮空氣将雜物吹掉。
 ⑷開啓前要檢查氯瓶的放置位置是否正确，一定要保證出口朝上，即放出來的是氯氣而不是液氯。開氯瓶總閥時，要先緩慢開半圈，随即用10%氨水檢查是否漏氣，一切正常後再逐漸打開。如果閥門難以開啓，不能用榔頭敲擊，也不能長闆手硬扳，以防将閥杆擰斷。

 2、次氯酸鈉

  固态次氯酸鈉NaClO爲白色粉末，具有刺激性氣味，在空氣中極不穩定，受熱後迅速分解。商品固态次氯酸鈉的有效氯一般爲10%～12%，常用制備方法是液堿氯化法，即在30%以下的氫氧化鈉溶液中通入氯氣進行反應。商品固态次氯酸鈉使用方便，但消毒效果比氯差，費用也高于氯消毒。
  由于次氯酸鈉容易因陽光、溫度的作用而分解，一般用次氯酸鈉發生器就地制備後立即投加。利用钛陽極電解食鹽水(沿海地區可用海水作爲鹽溶液)，得到的次氯酸鈉溶液是淡黃色透明液體，含有效氯6g/L～11g/L。一般每生産1kg有效氯，食鹽消耗量約3～4.5kg，耗電量5～10kWh，通常其消耗比使用漂白粉消毒還要低。
  次氯酸鈉固體或溶液都不宜久存，而且必須在避光低溫環境下存放。電解生産次氯酸鈉溶液最好是使用多少，随時生産多少。氣溫低于30oC時，每天損失有效氯0.1～0.15mg/L，如果氣溫超過30oC，每天損失有效氯可達0.3～0.7mg/L。因此，如果爲了具有一定儲備量以備用，一般夏天儲存時間不超過一天，冬天不超過7d。

3、漂白粉

  漂白粉CaCl2∙Ca(OCl)2∙2H2O爲白色粉末，有氯的氣味，含有效氯20%～25%。漂白粉易吸潮，性質極不穩定，日光照射、受熱均能使其變質而降低有效氯成分。與有機物、易燃液體混合能發熱自燃，受高熱會發生爆炸。氯片是用漂粉精3Ca(OCl)2∙2Ca(OH)2∙2H2O加工成的片劑，含有效氯60%～70%。氯片和漂粉精穩定性比漂白粉高，可以在常溫下儲存200d以上不分解。兩者的消毒作用與氯相同，以有效氯計的加氯量、接觸時間等參數可以參照液氯。
  使用漂白粉作消毒劑，需配成溶液加注，而且一般需設混合池。每包50kg的漂白粉先加400～500kg水攪拌成10%～15%溶液，再加水調成1%～2%濃度的溶液。混合池通常有隔闆式與鼓風式兩種。用氯片消毒時，廢水流入特制的氯片消毒器，浸潤溶解氯片，并與之混合，然後再進接觸池。

4、二氧化氯

 1、二氧化氯的物化性質是怎樣的？
  二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，性質極不穩定，與氯一樣的刺激性氣味，毒性比氯要大，相對密度爲2.4。二氧化氯在常溫下即能壓縮成液體，并很容易揮發。二氧化氯很容易爆炸，溫度升高、暴露在光線下或與某些有機物接觸摩擦，都可能發生爆炸，而且液體二氧化氯比氣體二氧化氯更易爆炸。在空氣中的體積濃度超過10%時或水中二氧化氯濃度超過30%就會發生爆炸。二氧化氯易溶于水，在水中的溶解度是氯的5倍，但ClO2不和水起化學反應，在水中極易揮發，在光線照射下容易發生光化學分解。貯存在敞開容器中的ClO2水溶液，ClO2含量會下降很快。因此，二氧化氯不宜貯存，最好現場制取和使用。
  市場上銷售的商品穩定二氧化氯溶液，多爲無色或略帶黃綠色透明液體，二氧化氯含量一般在2%左右，而且要加入一定量的特制穩定劑（如碳酸鈉、硼酸鈉及過氯化物的水溶液或二乙烯三胺五亞甲基膦酸等），但運輸和儲存時仍要注意避開高溫和強光。因此，采用二氧化氯消毒時，最好在現場邊生産邊使用。二氧化氯殺菌後生成無毒物質，對環境水體沒有污染。
 2、使用二氧化氯時的注意事項有哪些？
 ⑴在水處理中，二氧化氯的投加量一般爲0.1～1.5mg/L，具體投加量随原水性質和投加用途而定。當僅作爲消毒劑時，投加範圍是0.1～1.3mg/L；當兼用作除嗅劑時，投加範圍是0.6～1.3mg/L；當兼用作氧化劑去除鐵、錳和有機物時，投加範圍是1～1.5mg/L。
 ⑵二氧化氯是一種強氧化劑，其輸送和存儲都要使用防腐蝕、抗氧化的惰性材料，要避免與還原劑接觸，以免引起爆炸。
 ⑶采用現場制備二氧化氯的方法時，要防止二氧化氯在空氣中的積聚濃度過高而引起爆炸，一般要配備收集和中和二氧化氯制取過程中析出或洩漏氣體的措施。
 ⑷在工作區和成品儲藏室内，要有通風裝置和監測及警報裝置，門外配備防護用品。
 ⑸穩定二氧化氯溶液本身沒有毒性，活化後才能釋放出二氧化氯，因此活化時要控制好反應強度，以免産生的二氧化氯在空氣中的積聚濃度過高而引起爆炸。
 ⑹二氧化氯溶液要采用深色塑料桶密閉包裝，儲存于陰涼通風處，避免陽光直射和與空氣接觸，運輸時要注意避開高溫和強光環境，并盡量平穩。
 3、二氧化氯的制備方法有哪些？
  二氧化氯的制備方法有很多種，在水處理行業中，一般用氯、鹽酸或稀硫酸與亞氯酸鈉或氯酸鈉反應的辦法生産，還有使用次氯酸鈉酸化後與亞氯酸鈉合成二氧化氯的。反應式分别如下：
 2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2+Cl2+2Na2SO4+2H2OCl2+2NaClO2→2ClO2+2NaCl5NaClO2+4HCl→4ClO2+5NaCl+2H2O10NaClO2+5H2SO4→8ClO2+5Na2SO4+4H2O+2HClNaClO+2HCl+2NaClO2→2ClO2+3NaCl+H2O
  使用氯和亞氯酸鈉合成二氧化氯時，先調制pH﹤2.5的氯水溶液，再和一定量的10%亞氯酸鈉溶液一起進入反應室，在反應室中充分混合和反應，生成二氧化氯。理論上，每10g亞氯酸鈉加3.9g氯，可生成7.5g二氧化氯。爲了防止未起反應的亞氯酸鈉被帶入水中，通常要加入比理論值多的過量氯。
  其他方法與上述方法的操作基本類似，爲保證反應過程的安全性，酸和氯酸鈉或次氯酸鈉都配成水溶液，也都是要加入過量的酸，以提高氯酸鈉或次氯酸鈉的轉化率。生成的ClO2溶液可按照合适的投加量直接加到水中進行消毒。
  國内市場上有許多使用電解法生産二氧化氯的設備，但實際上，這些設備制造的所謂二氧化氯至多是二氧化氯和氯的複合物，不可能徹底解決氯類消毒劑會産生氯代烴的問題，而且已經有使用複合二氧化氯時發生爆炸的事例。

 5、臭氧

 1、臭氧的物化性質是怎樣的？
  人類發現臭氧已經有一百年的曆史。在距離地球表面15～25公裏的高空，因受太陽紫外線照射的緣故，形成了包圍在地球外圍空間的臭氧層，這厚厚的臭氧層正是人類賴以生存的保護傘。
  臭氧分子式爲O3，是氧的同素異構體，又名三原子氧，因其類似魚腥味的臭味而得名，雷電後的腥臭味即是電擊産生臭氧而使空氣具有的氣味。在常溫常壓下，較低濃度的臭氧是無色氣體，當濃度達到15%時，呈現出淡藍色。臭氧的沸點是-112oC，密度是2.144g/m3，是氧的1.65倍。可燃物在臭氧中燃燒比在氧氣中燃燒更加猛烈，可獲得更高的溫度。
  臭氧在水中的溶解度較高，在同樣條件下是純氧的10倍。臭氧分子結構極不穩定，容易分解成氧氣，而且臭氧在水中比在空氣中更容易自行分解。臭氧在空氣中的半衰期一般爲20～50分鍾，一般随溫度與濕度的增高而加快。臭氧在水中半衰期約爲35分鍾，随水質與水溫的不同而有所變化。臭氧在水溶液中的穩定性受水中所含雜質的影響較大，特别是有金屬離子存在時，臭氧可迅速分解爲氧氣。
 2、臭氧在水處理中的應用有哪些？
  臭氧和氯的氧化還原電位分别是2.07V和1.36V，因此，臭氧的氧化性僅次于羟基自由基∙OH和氟，是一種比氯性質更強烈的氧化劑和殺生劑，在水處理中的可以作爲氧化劑或消毒劑。
  作爲消毒劑消毒時，其殺菌和除病毒效果較好，而且接觸時間較短。比如臭氧達到某種消毒效果要求投加量與接觸時間的乘積是5的話，要達到同樣效果，氯的投加量與接觸時間的乘積是1440。臭氧消毒的最大特點是當水中含有有機物時，不會産生氯消毒時容易生成的有機氯化物一類有毒物質。而且由于臭氧的氧化力極強，不但可以殺菌，還可以除去水中的色味等有機物，即同時具有殺菌、除臭、去色、除酚等多種作用。由于其分解快而沒有殘留物質存在，因此特别适用于對微污染地表水爲水源的飲用水消毒和污水深度處理出水的消毒。
利用臭氧的強氧化性，可以将污水中的Fe2+、Mn2+等金屬離子氧化到較高或最高氧化态，再加堿形成更難溶的氫氧化物沉澱從水中除去。當廢水中含有氰化物、硫化物、亞硝酸鹽等有毒還原性無機物時，可以使用臭氧氧化的方法，将其氧化爲CO2、N2O、SO42-、NO3-等無毒或毒性較小的物質。
  與有機物反應時，臭氧的氧化作用可導緻不飽和的有機分子的破裂而發生臭氧分解。即臭氧分子在極性有機分子原來的雙鍵位置上發生反應，把其分子分裂爲兩個羧酸類分子。臭氧化物的自發性分裂産生一個羧基化合物和帶有酸性和堿性基團的兩性離子，後者是不穩定的，可分解成酸和醛。因此，在廢水處理領域，已開始廣泛利用臭氧的這一性質對一些難以生物降解的有機廢水進行處理，作爲二級生物處理的預處理。紫外/臭氧光化學系統能促進臭氧分解産生氧化能力更強的∙OH自由基，從而提高臭氧的氧化速率和效率，實現對有機物徹底的礦化處理。比如這樣的系統對含二甲苯廢水進行處理時，可以将二甲苯徹底氧化成無毒的水及二氧化碳。
 3、使用臭氧時的注意事項有哪些？
 ⑴臭氧是一種有毒氣體，對人體眼和呼吸器官有強烈的刺激作用，正常大氣中的臭氧的體積比濃度是(1～4)×10-8m3/m3，當空氣中臭氧體積比濃度達到(1～10)×10-6m3/m3時，就會使人出現頭痛、惡心等症狀。《工業企業設計衛生标準》GBZ1—2002規定車間空氣中O3的最高允許濃度爲0.3mg/m3。
 ⑵臭氧極不穩定，在常溫常壓下容易自行分解成爲氧氣并放出熱量。在空氣中，臭氧的分解速度與溫度和其濃度有關，溫度越高，分解越快，濃度越高，分解越快。臭氧在水中的分解速度比在空氣中的分解速度要快得多，水中的羟離子對其分解有強烈的催化作用，所以pH值越高，臭氧分解越快。因此不能貯存和運輸，必須在使用現場制備。
 ⑶臭氧具有強烈的腐蝕性，除鉑、金、銥、氟以外，臭氧幾乎可與元素周期表中的所有元素反應。因此凡與其接觸的容器、管道、擴散器均要采用不繡鋼、陶瓷、聚氯乙烯塑料等耐腐蝕材料或作防腐處理。
 ⑷臭氧在水中的溶解度隻有10mg/L，因此通入污水中的臭氧往往不能被全部利用。爲了提高臭氧的利用率，接觸反應池最好建成水深5～6m的深水池，或建成封閉的多格串聯式接觸池，并設置管式或闆式微孔擴散器散布臭氧。
  4、臭氧的制備方法有哪些？
 臭氧的制備方法有化學法、電解法、紫外線法、輻照法和無聲放電法等。水處理中應用的多是無聲放電法，其生産臭氧的原理是在兩平行高壓電極之間隔以一層介電體(又稱誘電體，通常是特種玻璃材料)并保持一定的放電間隙；通入15000～17500V高壓交流電後，在放電間隙形成均勻的藍紫色電暈放電，經過淨化和幹燥的空氣或氧氣通過放電間隙，氧分子受高能電子激發獲得能量，并相互發生碰撞聚合形成臭氧分子。生産1kg臭氧耗電約20～30kW。
  臭氧由臭氧發生器制取，一般以空氣或氧氣爲原料，空氣中含有的蒸氣和灰塵都會形成弧電損壞電極和降低臭氧産量，所以進入臭氧發生器的空氣必須預先經過淨化和幹燥。利用氧氣作爲制造臭氧的原料時，并不是純氧效果最好，一般氧氣濃度在92%～99%臭氧産率最高，這可能是因爲其中的雜質起到了催化劑的作用。利用氧氣爲原料的臭氧發生器，國外單機發生量已可達250kg/h，這爲大規模利用臭氧消毒打下了良好的基礎。
  爲了提高臭氧的溶水效果，一般使用水深較大（5～6m）的接觸池，而且應使臭氧以微氣泡形式，在水中迅速混合和擴散。常用臭氧加注方法有靜态混合器、文丘裏管和微孔曝氣等形式，這一過程要在接觸池内完成，接觸時間通常隻要數分鍾，結合不同的水質，臭氧的投加量一般爲1～5mg/L之間。爲此，臭氧氧化工藝主要包括空氣淨化幹燥裝置、臭氧發生器以及水-臭氧的接觸池。

 6、紫外線

 1、紫外線的殺菌原理  
  紫外線殺菌就是通過紫外線的照射，破壞及改變微生物的DNA（脫氧核糖核酸）結構，使細菌當即死亡或不能繁殖後代，達到殺菌的目的。真正具有殺菌作用的是UVC紫外線，因爲，C波段紫外線很易被生物體的DNA吸收，尤以253.7nm左右的紫外線最佳。 
  紫外線殺菌燈的發光譜線主要有254nm和185nm兩條。254nm紫外線通過照射微生物的DNA來殺滅細菌，185nm紫外線可将空氣中的O2變成O3(臭氧)，臭氧具有強氧化作用，可有效地殺滅細菌，臭氧的彌散性恰好可彌補由于紫外線隻沿直線傳播、消毒有死角的缺點。  
紫外線殺菌屬于純物理消毒方法，具有簡單便捷、廣譜高效、無二次污染、便于管理和實現自動化等優點，随着各種新型設計的紫外線燈管的推出，紫外線殺菌的應用範圍也不斷在擴大。 
 2、紫外線殺菌燈的結構  
  紫外線殺菌燈（UV燈）實際上是屬于一種低壓汞燈，和普通日光燈一樣，利用低壓汞蒸汽（<10-2Pa）被激發後發射紫外線。不同的是日光燈的燈管采用的是普通玻璃，254nm紫外線不能透出來，隻能被燈管内壁的熒光粉吸收後激發出可見光。如果改變熒光粉的成分和比例，它就可以發出我們通常所見的不同顔色的光。一般殺菌燈的燈管都采用石英玻璃制作，因爲石英玻璃對紫外線各波段都有很高的透過率，達80%～90%，是做殺菌燈的最佳材料。  
  殺菌燈有熱陰極低壓汞蒸氣放電燈、冷陰極低壓汞蒸氣放電燈等幾種結構，可按外型和功率分爲多種類型。  
  石英玻璃與普通玻璃在性能上有很大的差别，主要是熱膨脹系數不同，一般不能封接鋁蓋燈頭，所以殺菌燈的燈頭材質多采用膠木、塑料或陶瓷。 3、紫外線殺菌燈的燈管  
因成本關系與用途不同，也有用紫外線穿透率＜50%的高硼砂玻璃管代替石英玻璃的。高硼玻璃的生産工藝與節能燈一樣，因此成本很低，但它在性能上遠比不上石英殺菌燈，其殺菌效果有相當大的差異。  
高硼燈管的紫外光強度很容易衰減，點燈數百小時後紫外線強度就大幅下降到初始時的50%～70%。而石英燈管在點燃2000～3000小時後，紫外線強度隻減到初始時的80%～70%，光衰程度遠遠小于高硼燈。  還一種透紫外光較高的普通玻璃，比高硼玻璃要高得多，比石英玻璃略低。但光衰比石英殺菌燈大，并且不能産生臭氧。菲利浦生産的一種殺菌燈上的燈管就使用這種玻璃制作。 
 4、紫外線殺菌燈的種類
  紫外線殺菌燈的發光譜線主要有254nm和185nm兩條。254nm紫外線通過照射微生物的DNA來殺滅細菌，185nm紫外線可将空氣中的O2變成O3(臭氧)，臭氧具有強氧化作用，可有效地殺滅細菌，臭氧的彌散性恰好可彌補由于紫外線隻沿直線傳播、消毒有死角的缺點。 
  石英玻璃在煉制的時候，如果添加足夠數量的钛（Ti）元素，就能使透過它的紫外線在200nm以下發生截止，而對254nm紫外線透過基本無影響。适當控制钛元素的添加量，就可有效的控制185nm紫外線的逸出量。根據這一特點， 我們可以制作低臭氧(無臭氧)、臭氧、高臭氧等三種紫外線殺菌燈管。  
 5、紫外線殺菌燈的應用 
 1)每一種微生物都有其特定紫外線殺滅、死亡劑量标準，其劑量是照射強度與照射時間的乘積（殺菌劑量＝照射強度·照射時間/K=I·t)，即，紫外線的照射劑量則取決于紫外線的強度大小以及照射時間的長短，高強度短時間與低強度長時間之照射其效果是相同的。  
 2)石英燈管使用一段時間後會逐漸老化，紫外線照射強度會發生衰退，爲達到徹底消毒的效果，應定期檢查測石英燈的照射強度，發現強度不夠時應立即更換。  
 3)紫外線隻能沿直線傳播，穿透能力弱，任何紙片、鉛玻璃、塑料都會大幅降低照射強度。因此消毒時盡量應使消毒部位充分暴露于紫外線下，定期擦拭燈管，以免影響紫外線穿透率及照射強度。  
 4)紫外線對人體的的皮膚能産生很大的傷害性，不要在有人的場所使用UV燈，更不要用眼睛直視點燃的燈管，由于短波紫外線不能透過普通玻璃，所以戴眼鏡可避免眼睛受傷害。  
 5)在有人員活動的場所，一般不能使用臭氧燈管，因爲臭氧會促進人體的血紅蛋白凝結，造成人體供氧不足，發生頭暈、惡心的感覺，影響身體健康，特别在臭氧濃度達到＞0.3ppm(mg/m2)時，将會對人體造成嚴重的傷害。  
 6)低壓放電燈中之紫藍色光芒爲汞蒸氣壓，雖然汞蒸氣壓的強度與紫外線仍然有其關聯性，但是并不直接代表紫外線之強度，這也就是說，紫外線的強度無法用肉眼來判定。  
 7)燈具加反光罩可以保證紫外線能量的集中，另外可以避免給工作人員造成損傷。反光罩一定要用對253.7nm紫外線材料吸引少反射多的材料制作，表面氧化抛光處理過的鋁對短波紫外線的反射系數最大，所以一般紫外線燈具的反光系統均用鋁材制成。